화학2 (18) 썸네일형 리스트형 2023학년도 대학수학능력시험(2022.11.17.) 화학2 풀이 [13번 ~ 20번] [이전 글] 1~12번 풀이 https://stachemi.tistory.com/305 2023학년도 대학수학능력시험(2022.11.17.) 화학2 풀이 [1번 ~ 12번] 0. 들어가기 서울대에서 과탐2 필수 응시 조건을 풀어버린 스노우볼이 올해 어떻게 굴러갈지 궁금하다. 물화생지2는 안그래도 응시자수가 얼마 없었는데, 앞으로의 학생들은 2과목을 응시할 이 stachemi.tistory.com [정답] ④ - 2x + 1220 [풀이] 1몰 메탄올의 생성 반응을 작성해보자. 생성 반응은 가장 안정한 홑원소 물질로부터 생성물 1몰이 만들어지는 변화로 나타낸다. 다음 반응의 엔탈피 변화가 - 201 kJ 이다. 메탄올의 생성 반응을 결합엔탈피 관점으로 보기 위해서는 모든 결합을 깨어 기체 상태의 원자로 만.. 2023학년도 대학수학능력시험(2022.11.17.) 화학2 풀이 [1번 ~ 12번] 0. 들어가기 서울대에서 과탐2 필수 응시 조건을 풀어버린 스노우볼이 올해 어떻게 굴러갈지 궁금하다. 물화생지2는 안그래도 응시자수가 얼마 없었는데, 앞으로의 학생들은 2과목을 응시할 이유가 더더더더욱 없어졌다. (굳이 왜?) 원래부터 그들만의 배틀 필드였는데, 이탈 역시 상위권 학생들 위주로 이뤄졌을 것이기 때문에 등급컷이 요동치고 과랍어 사태가 벌어지고 있다. 물론, 매년 빠짐없이 3학년 화학2 수업을 주당 3시간씩 이론으로 꽉꽉 채워 진행하는 입장에서, 수능을 위한 수업을 한 것은 아니기 때문에 오히려 좋은건가 하는 생각도 든다. 어차피 대학가서 일반화학 들어야 할 학생들이 대부분이기에 9월까지 모든 진도를 끝내주는 조건으로 학기초 협상을 했는데, 최상위 등급을 노리는 것이 아니라면 올해가 기회가 .. 반응의 자발성과 자유에너지 1. 저절로 일어나는 반응 기체는 진공 쪽으로 팽창하지만, 이미 퍼져나간 기체가 저절로 한쪽 방향으로 모여 압축되지는 않는다. 물에 풀어놓은 잉크 한 방울이 점차 퍼져나가는 것은 자연스럽지만, 퍼져나간 잉크들이 재차 한 지점에 모이는 것은 부자연스럽다. 뜨거운 물체와 차가운 물체가 접촉했을 때, 뜨거운 물체에서 차가운 물체 쪽으로 열이 이동하는 것은 자연스럽지만, 반대 방향으로 열이 이동해 뜨거운 물체는 더 뜨거워지고 찬 물체는 더욱 차가워지는 일은 일어나지 않는다. 이러한 몇 가지 예들을 살펴보면, 우리 주위 저절로 일어나는 반응들에는 방향성이 있다는 생각을 하게끔 한다. 반응 전보다 반응 후에 에너지(엔탈피)가 낮아지는 반응들은 주위에 열을 내어놓고, 자발적으로 일어나는 경우가 많다. 하지만, 주위로.. [탐구] 기체의 분자량 측정 들어가기 교과서 실험에 대한 개인적인 생각 더보기 교과서에는 다양한 실험이 수록되어 있다. 개인적으로 실험 과정이 모두 제공된 실험을 단순히 따라 해보는 것만으로는 관련 내용을 제대로 이해하기에는 어려움이 있다고 생각해서 억지로 실험 활동을 끼워 넣지는 않는 편이다. 물론, 직접 눈으로 보고, 소리를 듣고, 손으로 만지면서 알게 되는 것들이 있기 때문에, 경험 자체로써 기억에 도움이 되는 부분이 있을 것이라는 것에는 이견이 없다. 그냥 별생각 없이 제공된 실험 과정을 로봇처럼 그냥 따라 하는 것이 싫은 것이다. 차라리 질문이 함께 제공된 시각 자료와 충분히 생각하고, 고민할만한 시간을 제공하는 것이 더 효과적이라고 생각하는 편이다. 이에 교과서 실험을 직접하지는 않더라도, 학생들이 직접 교과서에 제시된 .. 약산의 pH 구하기 약산의 pH 구하기 1. 산의 세기 이온화도(해리도)는 절대적 강산과 약산을 구분하는 척도가 된다. 이온화도는 산(HA)의 해리 분율에 관한 것으로 0 ~ 1 사이 값을 갖는다. 이온화도가 크다(1에 가깝다)는 것은 산 대부분 해리되어 수소 이온(H+)과 짝염기 이온(A-)으로 따로 존재하려는 경향이 크다는 뜻이기도 하다. 수용액에서 거의 대부분 해리되어 이온 상태로 존재하는 산을 '강산(strong acid)'이라 하며, 대부분이 그대로 원래의 형태로 존재하고, 일부만 해리되는 산을 '약산(weak acid)'이라 한다. HCl은 강산, CH3COOH는 약산으로 분류된다. 두 산의 해리 전후 상대적 개수에 대한 모형은 다음과 같다. 2. 산 이온화 상수 산의 이온화 상수, 또는 산 해리 상수라고 한다... 기체의 성질과 기체에 관한 실험 법칙 0. 들어가기 개인적인 잡담 더보기 2022학년도 새 학기가 시작되었고, 화학2 선택 학생수가 작년보다 많다. 대부분의 학생들이 이공계 관련 진로를 희망하고 있음과 동시에 수능에서 화학2를 선택하지 않을 거라는 점들을 확인했다. 이에 부응하기 위해 나는 학생들이 대학교에 진학한 이후 일반화학 수업을 듣기 전 준비 과정으로 화학2 수업을 운영하기로 했다. 진로 선택이라는 과목 성격을 보다 잘 살려보기로 했다. 되도록 시험 부담은 줄이고, 교육과정에 포함된 내용은 빠짐없이 다루되, 특정 단원을 왜 학습하고, 해당 성취 기준이 왜 중요하게 다뤄지는지에 대해 자세히 소개해야겠다고 마음먹었다. 그리고 2차시의 수업을 마쳤다. 그런데 생각보다 빠르게 문제점이 드러났다. 학생들이 말하길, 수업 내용이 너무 매콤하단다.. 엔탈피 (Enthalpy) [이전 글] 233. 계와 내부 에너지 계와 내부 에너지 (System & Internal Energy) 계와 내부 에너지 System & Internal Energy 1. 계와 주위 열역학(Thermodynamics)에서는 에너지의 전환에 관심 갖는다. 화학에서는 물질 변화 과정에서 에너지는 어떻게 관여하고, 달라지는지에 대해 알고 stachemi.tistory.com 엔탈피 (Enthalpy) "일정 압력 조건에서의 반응열" 1. 정적 과정에서의 내부 에너지 변화 이전 글을 통해 우리가 관심을 갖는 대상을 계(system)로 정의하고, 그리고 그 계의 고유 에너지를 내부 에너지(internal energy)라 한다는 사실을 알아보았다. 내부 에너지의 절대량은 알 수 없지만, 변화량(ΔU )은 측정이 .. 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 * 정답 : ① 21/20 * 풀이 : 묽은 수용액의 삼투압을 비교하는 문제로, 결국 총괄성에 대해 알고 있는지를 묻는 문제다. 용액의 총괄성이란, 용질 입자의 종류에는 무관한 입자수에만 의존하는 성질이다. 총괄성에 의해 나타나는 현상으로 증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압이 있다. 결국, A 용액과 B 용액 내 용질 입자의 개수(몰수)를 비교하면 된다. 이때, 주어진 반트호프 인자(i)는 용질의 해리도와 관련된다. 포도당과 같은 비해리성 용질은 반트호프 인자가 1인 반면, 해리성 용질은 1 보다 큰 값을 갖게 된다. 염화 나트륨(NaCl) 1 몰이 물에 녹아 Na+ 이온과 Cl- 이온으로 완전하게 해리된다면, 염화 나트륨의 반.. 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 8번 풀이 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 8번 풀이 * 정답 : ③ 12.5d * 풀이 : (가) 용액은 질량퍼센트, (나) 용액은 몰랄농도로 주어졌다. (나) 용액은 더이상 고체 NaOH가 용해되지 않는 포화 용액이다. 문제 상황은 (가)의 20% 용액을 (나)의 포화 용액에 넣으면 어떻게 되겠는가를 묻고 있다. 만약 불포화 상태의 (가) 용액이 (나)에 첨가된다면, 바닥에 깔린 고체 NaOH가 추가로 용해될 것이며, (가) 용액도 이미 포화 상태라면, 더 용해되거나 석출되지 않는다. 다시 말해 변화 없다. 결국 (가) 용액이 포화상태인지 아닌지에 따라 일어나게 될 결과는 달라진다. 따라서 (나)의 NaOH 포화 용액 농도를 알아야 한다. 1) 몰랄 농도(m) → 질량 퍼센트 농도(%) (나.. 계와 내부 에너지 (System & Internal Energy) 계와 내부 에너지 System & Internal Energy 1. 계와 주위 열역학(Thermodynamics)에서는 에너지 전환에 관심 갖는다. 화학에서는 물질 변화 과정에서 에너지가 어떻게 관여하고, 달라지는지를 알고싶다. 에너지 변화를 추정하기 위해서는 전체 영역을 둘로 구분하는 것이 일반적이다. 관찰자가 관심을 두고 있는 영역과 나머지다. 관심을 두고 있는 대상 또는 영역을 '계(system)'라 하며, 나머지 영역을 '주위(surrounding)'라 한다. 계와 주위는 경계(boundary)를 기준으로 구분되며, 계와 주위를 합하면 우주(universe)가 된다. 계와 주위의 상호작용 유무에 따라 세 가지로 구분될 수 있다. 열린계(open system)는 물질과 에너지가 모두 교환 가능하다... 용액의 증기압은 왜 용매보다 낮아지는가? 긴 글 주의 용액의 증기압은 왜 용매보다 낮아지는가? "용액의 증기압 내림 설명" 1. 용액의 증기압 가. 액체의 증기 압력 진공 상태의 밀폐 용기에 물(H2O)을 반쯤 채우면, 물은 금세 증발하여 나머지 공간을 수증기로 가득 채운다. 이 수증기는 용기 벽면과 물 표면에 수없이 부딪치며, 압력을 가한다. 이를 물의 증기압, 증기 압력(vapor pressure)이라 한다. 증기 압력 : 닫힌계의 액체와 그 증기가 동적 평형 상태를 이루고 있을 때, 해당 증기가 가하는 압력 주위 온도가 높아지면, 물은 더 많이 증발한다. 벽면에 부딪치는 수증기 입자 수가 이전보다 많아지고 자연스레 증기 압력도 커진다. 온도가 높아지면, 처럼 증기 압력은 급격히 커진다. 20 ℃, 물(H2O)의 증기 압력은 0.023 [b.. 2020학년도 10월(10.27.) 고3 학력평가 화학2 풀이 [20번] 2020학년도 10월(10.27.) 고3 학력평가 화학2 풀이 [20번] [정답] ④ 8/15 [접근] 1. 갇혀있는 기체의 몰수는 일정하다. 온도가 일정하다면, PV=nRT에서 n과 T가 일정한 상태이므로, PV를 몰수로 가정할 수 있다. 2. 피스톤 고정 장치를 제거하면, 피스톤 왼쪽과 오른쪽의 압력이 같아질 때까지 피스톤은 이동한다. 결과적으로 피스톤 양쪽의 압력 평형에 도달한다. 3. 구하고자 하는 것은 초기 B의 압력(P1)과 반응직후, 고정장치를 제거하기 전의 B의 부분압력(P2)의 곱이다. P1 x P2 = ? [풀이] 온도(T) 일정, 기체는 각각 나뉘어 갇혀 있으므로 몰수(n)는 일정하다. 각 기체의 몰수(n)는 주어진 압력(P)와 부피(V)의 곱으로 생각할 수 있다. 과정 (가)에서 기.. 이전 1 2 다음
