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화학2

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2020학년도 10월(10.27.) 고3 학력평가 화학2 풀이 [20번] 2020학년도 10월(10.27.) 고3 학력평가 화학2 풀이 [20번] [정답] ④ 8/15 [접근] 1. 갇혀있는 기체의 몰수는 일정하다. 온도가 일정하다면, PV=nRT에서 n과 T가 일정한 상태이므로, PV를 몰수로 가정할 수 있다. 2. 피스톤 고정 장치를 제거하면, 피스톤 왼쪽과 오른쪽의 압력이 같아질 때까지 피스톤은 이동한다. 결과적으로 피스톤 양쪽의 압력 평형에 도달한다. 3. 구하고자 하는 것은 초기 B의 압력(P1)과 반응직후, 고정장치를 제거하기 전의 B의 부분압력(P2)의 곱이다. P1 x P2 = ? [풀이] 온도(T) 일정, 기체는 각각 나뉘어 갇혀 있으므로 몰수(n)는 일정하다. 각 기체의 몰수(n)는 주어진 압력(P)와 부피(V)의 곱으로 생각할 수 있다. 과정 (가)에서 기..
2021학년도 대학수학능력시험(2020.12.6.) 화학2 풀이 [19번] 2021학년도 대학수학능력시험(2020.12.6.) 화학2 풀이 [19번] [정답] ② ㄴ [개요] 영역상으로는 화학 반응 속도론 문제다. 화학 반응 속도론은 보통, 반감기를 통해 반응 차수를 결정하고, 반응 차수와 주어진 농도를 통해 속도 상수를 결정하는 형태가 일반적이다. 개정된 2015 화학 II 성취기준을 바탕으로 생각해보면, 반응 속도식은 차수에 따라 다양하게 다룰 수 있지만, 반감기는 1차 반응으로 제한하고 있다. 이 문제 역시 1차 반응이며, 반감기가 일정하다는 정보를 활용하지만, 구체적인 수식이 활용되지는 않는다. 2015 개정 교육과정 - 과학과 [제2015-74호] [12화학II 03-02] 자료 해석을 통하여 반응 속도식을 구할 수 있다. [12화학II 03-03] 1차 반응의 반감기..
반트 호프 식 (van't Hoff equation) - 묽은 용액의 삼투압 반트 호프 식 (van't Hoff equation) "묽은 용액의 삼투압" 1. 삼투압 순수한 용매와 용액이 반투막을 사이에 두고 분리되어 있을 때, 순수한 용매가 용액 속으로 이동하려는 자발적인 경향을 삼투 현상(osmosis)이라 한다. 이러한 용매의 유입을 완전히 막기 위해서는 용액 쪽에 별도의 압력을 가해주어야 하는데, 이때 필요한 최소 압력을 삼투압(osmotic pressure, Π )으로 정의한다. 묽은 용액의 삼투압은 용액 내 포함된 용질의 몰농도에 의존하며, 다음과 같은 반트 호프 식(van't Hoff equation)으로 나타낼 수 있다. (CB = nB/V = 용액의 (용질) 몰농도) 2. 반트 호프식의 증명 용액에 가해진 삼투압의 크기를 구하기 위해서는 서로 다른 압력(p vs ..
화학 반응의 속도 화학 반응의 속도 - 반응식의 화살표에 관심을 갖다 - 1. 반응 속도와 반응 경로 1.1. 화학 반응의 빠르기 속도란, 빠르고 느린 정도를 나타내는 물리량이다. 역학에서 속도는 단위 시간 동안 물체가 이동한 거리(변위)로 정의된다. 화학에서는 물체 대신 물질을, 물체의 이동 대신 물질의 변화를 다룬다. 물질의 화학적 변화를 반응(reaction)이라 한다. 반응이 진행되면, 반응물은 줄면서 생성물이 늘어난다. 반응물이 줄어드는 정도, 생성물이 늘어나는 정도로 반응의 빠르기를 나타낼 수 있다. 반응 속도는 단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화로 정의한다. 반응 속도를 나타내는 물질이 반응물인지 생성물인지는 중요치 않다. 관찰자 마음이다. 반응물은 농도 감소량(- d [A])을, 생성물은 농도 증가..
2019학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 9번 풀이 + 유사 기출 2019학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 9번 풀이 + 유사 기출 [풀이] 문제에서 요구하는 것은 크게 두 가지 입니다. 강철 용기를 가열했을 때, 내부의 변화를 예측할 수 있는가? 그리고, 그 변화 과정을 상평형 도표에 표현할 수 있는가? 입니다. 문제를 해결하기 위해 짚고 넘어가야 할 부분을 순차적으로 살펴보면, 1. 먼저 강철 용기라는 표현은 전체 부피가 일정하게 유지되고 있음을 의미합니다. 특히 내부 기체 몰수가 많아지면, 부피가 일정하기 때문에 압력이 증가한다는 뜻입니다. 2. 첫 번째 그림에서 액체와 기체는 공존하며, 평형에 도달한 상태라고 명시되어 있습니다. 즉, (가) 상황을 상평형 도표에 나타내면, 액체-기체 평형 곡선(증기압 곡선) 위 임의의 한 점(P1, T1)에 해당한다는..
고체의 결정 구조 (Crystal Structure of Solids) 고체의 결정 구조 | Crystal Structure of Solids 1. 물질의 세 가지 상태 물질의 상태는 고체(solid), 액체(liquid), 기체(gas) 세 가지로 구분된다. 상태는 물질을 이루는 입자 간 거리에 따라 구분된다. 입자 간 거리가 멀면 기체, 매우 가까우면 고체이다. 적당히 가깝고도 멀면 액체이다. 상태에 따른 입자 간의 거리 차이로 인해 학문적으로 관심 갖는 영역 또한 달라진다. 기체는 다른 상에 비해 입자 간 거리가 매우 멀어 상호 작용이 거의 무시된다. 상호 작용이 없으니 기체 입자들의 퍼텐셜에는 관심이 없다. 어쩔 수 없이 '기체의 운동'에만 관심을 갖는다. 기체를 관찰해서 얻는 다양한 현상(부피, 압력, 온도, 입자수 사이의 상관관계)과 규칙성을 기체의 운동으로 설명..
기체분자운동론 (Kinetic Molecular Theory) 기체 분자 운동론 | Kinetic Molecular Theory 1. 기체 분자 운동론 보일 법칙(PV = k ), 샤를 법칙(V = k'T ), 아보가드로 법칙(V = k''n ) 등으로부터 나온 이상기체 법칙(PV = nRT )은 사람들의 관찰 결과에서의 규칙성으로부터 만들어진 법칙이다. 기체의 거시적인 성질에 관한 법칙이다. 이러한 기체 법칙들은 기체 분자 하나하나가 어떻게 행동하고 있는지에 대한 미시적인 정보는 주지 못한다. 이에, 18 세기 베르누이(Bernoulli, D. 1700-1782)는 기체 분자 운동론(Kinetic Molecular Theory)을 제안하였고, 19세기 클라우지우스(Clausius, R. 1822-1888), 맥스웰(Maxwell, J. C., 1831-1879),..

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