peet (16) 썸네일형 리스트형 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 * 정답 : ① 21/20 * 풀이 : 묽은 수용액의 삼투압을 비교하는 문제로, 결국 총괄성에 대해 알고 있는지를 묻는 문제다. 용액의 총괄성이란, 용질 입자의 종류에는 무관한 입자수에만 의존하는 성질이다. 총괄성에 의해 나타나는 현상으로 증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압이 있다. 결국, A 용액과 B 용액 내 용질 입자의 개수(몰수)를 비교하면 된다. 이때, 주어진 반트호프 인자(i)는 용질의 해리도와 관련된다. 포도당과 같은 비해리성 용질은 반트호프 인자가 1인 반면, 해리성 용질은 1 보다 큰 값을 갖게 된다. 염화 나트륨(NaCl) 1 몰이 물에 녹아 Na+ 이온과 Cl- 이온으로 완전하게 해리된다면, 염화 나트륨의 반.. 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 8번 풀이 2017학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 8번 풀이 * 정답 : ③ 12.5d * 풀이 : (가) 용액은 질량퍼센트, (나) 용액은 몰랄농도로 주어졌다. (나) 용액은 더이상 고체 NaOH가 용해되지 않는 포화 용액이다. 문제 상황은 (가)의 20% 용액을 (나)의 포화 용액에 넣으면 어떻게 되겠는가를 묻고 있다. 만약 불포화 상태의 (가) 용액이 (나)에 첨가된다면, 바닥에 깔린 고체 NaOH가 추가로 용해될 것이며, (가) 용액도 이미 포화 상태라면, 더 용해되거나 석출되지 않는다. 다시 말해 변화 없다. 결국 (가) 용액이 포화상태인지 아닌지에 따라 일어나게 될 결과는 달라진다. 따라서 (나)의 NaOH 포화 용액 농도를 알아야 한다. 1) 몰랄 농도(m) → 질량 퍼센트 농도(%) (나.. 2019학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 9번 풀이 + 유사 기출 2019학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 9번 풀이 + 유사 기출 [풀이] 문제에서 요구하는 것은 크게 두 가지 입니다. 강철 용기를 가열했을 때, 내부의 변화를 예측할 수 있는가? 그리고, 그 변화 과정을 상평형 도표에 표현할 수 있는가? 입니다. 문제를 해결하기 위해 짚고 넘어가야 할 부분을 순차적으로 살펴보면, 1. 먼저 강철 용기라는 표현은 전체 부피가 일정하게 유지되고 있음을 의미합니다. 특히 내부 기체 몰수가 많아지면, 부피가 일정하기 때문에 압력이 증가한다는 뜻입니다. 2. 첫 번째 그림에서 액체와 기체는 공존하며, 평형에 도달한 상태라고 명시되어 있습니다. 즉, (가) 상황을 상평형 도표에 나타내면, 액체-기체 평형 곡선(증기압 곡선) 위 임의의 한 점(P1, T1)에 해당한다는.. 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) [16번 풀이] ①과망간산 음이온(MnO4-)과 질산 음이온(NO3-)의 반쪽 반응식을 이용하여 균형 반응식을 구할 수 있다. 과망간산 음이온의 환원 전위가 질산 음이온의 환원 전위보다 크므로, 과망간산 음이온이 환원종, 질산 음이온이 산화종이다. 자발적인 화학 전지를 구성하기 위해서는 전지전위가 0보다 커야 한다. 산화종과 환원종이 주고 받은 전자수는 동일해야 하므로, 각각의 반쪽 반응식에 순서대로 2와 5를 곱하고, 두 식을 빼주면 균형 반응식을 구할 수 있다.ㄱ. 위 균형 반응식을 통해 알 수 있듯이 a는 5이다. (참)ㄴ. H+ 이온의 산화수는 1로 반응 전후 변화가 없다. 따라서 H+ 이온은 산화-환원 반응에서 구경.. 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 20번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 20번 풀이 1. 개요 반응의 자발성은 깁스 자유에너지 변화(ΔG )를 통해 판단할 수 있습니다. 깁스 자유에너지 변화(ΔG )는 반응 엔탈피 변화(ΔH )와 반응 엔트로피 변화(ΔS ), 그리고 절대 온도(T )에 의해 결정됩니다. * ΔG 가 0보다 작을 때, 자발적인 반응이 진행되며, ΔG 가 0보다 클 때는 반응이 비자발적입니다. (이 경우에는 역반응의 ΔG 가 0보다 작으며, 자발적입니다.) 또한 ΔG = 0일 때, 반응은 방향성을 갖지 않으며, 평형 상태를 갖습니다. * 문제 상황에서 (가), (나) 모두 평형에 도달한 상태이므로, ΔG 가 모두 0이라는 사실을 알 수 있습니다. ΔG = 0 * 반응식에서 표준 반응 깁스 자유에너지(ΔGreacti.. 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 11번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 11번 풀이 개요 기체 문제에서 온도가 일정한 경우 기체의 압력(P)은 단위 부피(V) 내 존재하는 기체의 몰수(n)와 비례합니다. 문제 조건에서 초기 기체 A 4 mol이 반응이 진행되어 일정량의 2B를 생성하며, 평형상태에 도달하면 A와 B의 양은 Kp의 비를 이루며, 일정하게 존재합니다. 주어진 (가)와 (나)에서 제시된 압력 5/4 atm와 2 atm은 존재하는 A, B 기체의 총 몰수와 부피에 의존하는 값입니다.풀이 먼저 (가)의 평형상태에 존재하는 B의 몰수를 찾는 것이 먼저입니다. 반응하지 않고, 남아있는 기체 A의 몰수가 3 mol 인 것과 초기 몰수가 4 mol 이라는 것을 바탕으로 기체 B의 몰수를 찾을 수 있습니다. 평형에서의 전체 몰수가.. 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 개요화학반응식의 양적관계 문제입니다. 초기 부분압력과 반응 후 혼합 기체의 압력을 통해 반응식의 계수를 결정하고, 이를 통해 보기의 문장의 옳고, 그름을 판별해야 합니다.문제 조건에서 반응이 강철용기에서 진행되었다는 것은 부피가 일정하다는 의미이며, 온도가 일정하고, 이상기체와 같은 거동을 한다는 조건 또한 있기 때문에, 기체의 압력은 곧 기체의 몰수로 해석할 수 있습니다. (PV=nRT)풀이먼저 반응식의 계수를 결정합니다. 기체의 압력이 곧 몰수라고 할 수 있으므로, A와 B의 초기 몰수는 각각 1mol이 됩니다. 반응은 두 기체 중 하나가 완전히 소진될 때까지 진행될 것이며, 남아있는 기체와 생성된 기체 C의 몰수에 따라 혼합 기체의 압력이 결.. 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 22번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 22번 풀이 개요문제에서 반응 시간이 주어진 경우 일반적으로 반감기(t_1/2)를 사용하면, 쉽게 해결되는 경우가 종종 있습니다. 주어진 문제의 경우에도 반응 시간이 0, 2t인 경우에 반응물의 농도가 6a에서 3a로 절반만큼 줄어들기 때문에, 반감기를 이용할 수 있을 것으로 예상가능합니다. 사전에 반응차수에 따른 반감기 식을 암기해두면, 쉽게 풀 수 있습니다.주어진 반응식이 단일단계반응이라면 위 반응은 1차 반응이겠지만, 대부분의 화학 반응이 여러 복잡한 과정을 거쳐 진행되기 때문에 특정 단계의 속도결정단계를 가지며, 반응차수와 화학반응식의 계수는 무관합니다. 이에 반응차수는 실험을 통해 결정되며, 실험 결과를 설명할 수 있는 메커니즘이 제안됩니다. 위 반.. 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 25번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 25번 풀이 개요기체의 압력(P)과 부피(V), 몰수(n)의 관계를 묻는 문제입니다. 온도(T)가 일정할 때, 보일의 법칙에 따라 P와 V의 곱이 일정하며, 이는 기체의 몰수(n)과 비례한다는 사실을 바탕으로 풀어나갑니다.또한 피스톤으로 맞닿아있는 두 기체의 경우에는 평형상태에서 언제나 압력평형을 이루어야 하며, 이에 기체가 차지하는 부피는 기체의 몰수에 비례합니다.본 문제에서 고려해야할 사항은 그림의 ㉠과 ㉡ 영역의 부피 합이 12L, ㉢과 ㉣ 영역의 부피 합이 12L 이라는 사실이며, 피스톤이 움직이면서 ㉠, ㉡, ㉢, ㉣의 부피가 변할 수 있습니다. 이 과정에서 부피는 해당 영역에 포함된 기체의 몰수에 의존합니다.풀이1. 초기 몰수 판단하기각 영역 내 .. 2019 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 24번 풀이 2019 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 24번 풀이 개요위 문제는 화학평형과 평형 이동에 관한 문제입니다. 위 문제에서 온도 변화가 없기 때문에 그 온도에서 정의된 평형상수 K 는 일정합니다.문제에서 피스톤의 고정장치는 A와 B가 일부 소모되어 C가 생성되는 평형에 도달한 후의 부피 변화를 방해합니다. 이는 외부압인 1atm과 실린더 내부의 압력 평형이 이루어지지 않아도 상관없다는 말이며, ㄷ보기의 고정장치를 풀면, 대기압과 평형을 맞추기 위하여 실린더 내부 압력이 1atm이 될 때까지 부피 변화를 갖게 됩니다.그림 (가)을 살펴보면, A와 B가 모두 0.5atm씩으로 같은양 들어 있으며, C는 없기 때문에 이 반응은 무조건 정반응으로 진행되는 반응입니다. 일정양의 A와 B가 소모된 후 C가 생성.. 2018 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 08번 풀이 2018 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 08번 풀이 개요 온도와 부피가 일정한 조건에서 진행된 반응의 압력을 바탕으로 화학 반응식의 계수를 완성하고, 이를 바탕으로 압력 평형 상수를 계산하는 문제입니다. 온도와 부피가 일정한 조건에서 기체의 압력은 기체의 몰수에만 의존하며, 문제에서 (나)의 내부압력이 1atm이라고 하였기 때문에, 입자 1개가 나타내는 압력은 0.2atm 입니다. (압력은 기체의 종류에 무관하며, 몰수에만 의존합니다.) 평형에서의 부분압력 정보를 이용하여 반응에서의 계수를 완성시킬 수 있습니다. 풀이 위의 내용을 바탕으로 보기를 살펴보면, 문장의 옳고 그름을 판단할 수 있습니다. 1. 위의 반응 전 후의 몰수(압력) 변화를 살펴보면, A : B : C 가 1 : 3 : 2 의 반.. 2017 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 25번 풀이 2017 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 25번 풀이 개요 * 피스톤으로 가두어진 두 가지 상황이 주어져 있다. 각각의 초기 상태를 살펴보면, 이후 반응이 정반응으로 진행될 것을 예상할 수 있다. (가)는 A와 B가 모두 0.5mol 씩 있으며, (나)는 A만 1mol 이 존재하는 초기 상태이다. 기체의 종류와 상관없이 전체 압력은 1atm으로 항상 일정하며, 온도 변화가 없다고 주어져 있다.(가) A의 초기 몰수 : 0.5mol , B의 초기 몰수 : 0.5mol , 부피 : V , 밀도 : x (나) A의 초기 몰수 : 1mol 부피 : V , 밀도 : 1 * (가)와 (나) 모두 기체 C가 없기 때문에 이 반응은 정반응이 진행될 것이다. 반응이 진행되면, 반응물과 생성물의 조성 비가 바뀌게 되.. 이전 1 2 다음
