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화학/기출풀이

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2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) 이전 문제(1번~10번) 풀이는 이전 글을 참고하시기 바랍니다. 1번~5번 : https://stachemi.tistory.com/93 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) [1번 풀이] ④ 산-염기 중화반응에서 중화점 판단을 위해 산-염기 지시약을 사용합니다. 이 때, 산-염기 지시약의 변색 범위가 중화점에서의 pH stachemi.tistory.com 6번~10번 : https://stachemi.tistory.com/97 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀..
2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이(1번~5번) : https://stachemi.tistory.com/93 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) [1번 풀이] ④ 산-염기 중화반응에서 중화점 판단을 위해 산-염기 지시약을 사용합니다. 이 때, 산-염기 지시약의 변색 범위가 중화점에서의 pH를 포함해.. stachemi.tistory.com 6번 답 ② 25 ℃ 1 M NaOH 수용액(가)을 가열하여 40 ℃ NaOH 수용액(나)가 되었습니다. 용질인 NaOH 양은 변화가 없으며, 문제 조건에서 물의 증발 또한 무시했기 때문에 ..
2020학년도 3월(4.24.) 고3 학력평가 화학1 3점 문항 풀이 (2) 2020학년도 3월(4월 24일) 고3 학력평가 화학1 3점 문항 풀이 (16 ~ 20번) 3점 문항 풀이 (1) 8번~ 14번 바로가기 https://stachemi.tistory.com/95 2020년 3월(?) 고3 학력평가 화학1 3점 문항 풀이 (1) 코로나 때문에 올해 첫 모의고사인 3월 학평이 취소되었다. 대신 4월 24일, 어제 온라인으로 모의고사를 치뤘다. 학교마다 각가지 방법으로 학생들이 문제를 접하고, 시험을 치를 수 있도록 고민한 흔적들이 들려.. stachemi.tistory.com 16번 답 ⑤ 적정(titration)에서 적가액의 부피 변화를 측정하기 위해 사용하는 실험도구는 뷰렛(burette)입니다. 두께가 일정하고, 긴 유리관에 눈금이 있으며, 끝부분은 가늘고 코크가 달려..
2020학년도 3월(4.24.) 고3 학력평가 화학1 3점 문항 풀이 (1) 코로나 때문에 올해 첫 모의고사인 3월 학평이 취소되었다. 대신 4월 24일, 어제 온라인으로 모의고사를 치렀다. 학교마다 각가지 방법으로 학생들이 문제를 접하고, 시험을 치를 수 있도록 고민한 흔적들이 들려왔다. 현재 나는 휴직 중이어서 참여하지 못했지만, 우리 학교에서는 구글클래스룸을 시험 플랫폼으로 개설하고 전학년 시험지를 pdf 로 스캔하여 파일 전환한 뒤 시간 맞춰 문제를 업로드해서 시험을 치렀다고 한다. 답안 마킹은 구글 설문지를 이용했고, 구글 설문지 특성상 엑셀 형태로 정리되기 때문에 바로 성적 처리까지 되었다고 한다. 어떻게 이런 생각을 하셨는지, 정말 대단하다는 생각이 든다. 나도 그냥 있기 뭐해서 고3 화학1 문제를 풀어 보았다. 학교 특성상 모의고사 문제를 해설할 일이 없었지만, 앞..
2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) [1번 풀이] ④ 산-염기 중화반응에서 중화점 판단을 위해 산-염기 지시약을 사용합니다. 이 때, 산-염기 지시약의 변색 범위가 중화점에서의 pH를 포함해야 합니다. 중화점에서는 급격한 pH변화가 일어나며, 반응한 산과 염기의 세기에 따라 그 범위가 달라집니다. 강산-강염기 중화반응 조건에서는 pH의 변화폭이 크기 때문에 대부분의 산-염기 지시약을 사용 가능하지만, 강산-약염기, 약산-강염기의 중화반응에서는 일부 지시약의 사용이 제한됩니다. 문제 의 표를 살펴보면, 메틸오렌지는 강산-약염기, 페놀프탈레인은 약산-강염기 조건에서 사용할 수 있는 변색 범위를 가졌습니다. 강산-강염기 조건에서는 대부분의 지시약을 사용할 수 있습니다. 참고로, ..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) [16번 풀이] ①과망간산 음이온(MnO4-)과 질산 음이온(NO3-)의 반쪽 반응식을 이용하여 균형 반응식을 구할 수 있다. 과망간산 음이온의 환원 전위가 질산 음이온의 환원 전위보다 크므로, 과망간산 음이온이 환원종, 질산 음이온이 산화종이다. 자발적인 화학 전지를 구성하기 위해서는 전지전위가 0보다 커야 한다. 산화종과 환원종이 주고 받은 전자수는 동일해야 하므로, 각각의 반쪽 반응식에 순서대로 2와 5를 곱하고, 두 식을 빼주면 균형 반응식을 구할 수 있다.ㄱ. 위 균형 반응식을 통해 알 수 있듯이 a는 5이다. (참)ㄴ. H+ 이온의 산화수는 1로 반응 전후 변화가 없다. 따라서 H+ 이온은 산화-환원 반응에서 구경..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) [11번 풀이] ②주어진 그래프는 염기 수용액을 강산인 HCl로 적정하는 과정에서의 pH 변화를 나타내는 곡선이다. (가)는 강염기인 NaOH 수용액의 적정 곡선을, (나)는 약한 염기인 탄산수소 음이온(중탄산 이온) HCO3-의 짝염기인 탄산 음이온 CO3^2-의 적정 곡선이다. 그래프에서 나타나는 중화점의 수를 통해 (가)의 NaOH 는 1가 염기, (나)의 CO3^2-는 2가 염기로 작용하는 것을 알 수 있다. (나)의 첫 번째 중화점은 용액 내 CO3^2- 이온이 모두 HCO3- 이온으로 바뀌는 지점이며, 두 번째 중화점은 용액 내 HCO3- 이온이 H2CO3 로 변하는 지점이다.사용한 지시약의 경우 페놀프탈레인(ph..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) [6번 풀이] ①삼투압이란 반투막을 경계로하여 놓인 두 용액의 농도차에 의해 발생하는 압력이다. 두 용액의 농도 차만큼의 압력이 발생해야 하고, 위의 그림과 같은 U자 관에서는 높이 차가 발생해야 한다. 주어진 (가), (나), (다)에서는 높이 차가 나타나지 않았으며, 삼투압이 발생하기 이전의 비평형 상태인 (가)와 달리 (나)와 (다)는 삼투압에 의해 발생한 높이 차를 해소하기 위한 추가적인 압력이 가해진 이후임을 알 수 있다. 주어진 (나)와 (다)에 제시된 압력값을 통해 삼투압과 염산수용액의 농도를 알아낼 수 있다. 주어진 보기를 살펴보면,ㄱ. 그림 (나)에서 U자관의 왼쪽 수면 위 압력이 1 atm일 때, 오른쪽 수면..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) [1번 풀이] ③주어진 그래프는 수소 원자의 n=2의 방사형 파동함수를 나타낸 것이다. 이 때, 각운동량 양자수는 0 또는 1이기 때문에 하나는 s, 하나는 p 오비탈이다. s 오비탈의 경우 핵위에서의 파동함수 값이 최대가 되고, 하나의 방사 마디(2-0-1=1)를 가져야 하므로 (나)가 s 오비탈, (가)는 p 오비탈임을 알 수 있다. 이를 바탕으로 주어진 보기의 옳고, 그름을 판단해보면,1) 주어진 (가)는 p 오비탈이므로 각운동량양자수 l=1 이다.2) (나)는 s 오비탈로 공간상에서 구형 모양이다. 3) (나)의 방사방향파동함수를 방사방향확률분포함수 (f (r)=r^2R(r)) 의 형태로 나타내면, 곱해진 r^2에 의해 ..
2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 20번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 20번 풀이 1. 개요 반응의 자발성은 깁스 자유에너지 변화(ΔG )를 통해 판단할 수 있습니다. 깁스 자유에너지 변화(ΔG )는 반응 엔탈피 변화(ΔH )와 반응 엔트로피 변화(ΔS ), 그리고 절대 온도(T )에 의해 결정됩니다. * ΔG 가 0보다 작을 때, 자발적인 반응이 진행되며, ΔG 가 0보다 클 때는 반응이 비자발적입니다. (이 경우에는 역반응의 ΔG 가 0보다 작으며, 자발적입니다.) 또한 ΔG = 0일 때, 반응은 방향성을 갖지 않으며, 평형 상태를 갖습니다. * 문제 상황에서 (가), (나) 모두 평형에 도달한 상태이므로, ΔG 가 모두 0이라는 사실을 알 수 있습니다. ΔG = 0 * 반응식에서 표준 반응 깁스 자유에너지(ΔGreacti..
2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 11번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 11번 풀이 개요 기체 문제에서 온도가 일정한 경우 기체의 압력(P)은 단위 부피(V) 내 존재하는 기체의 몰수(n)와 비례합니다. 문제 조건에서 초기 기체 A 4 mol이 반응이 진행되어 일정량의 2B를 생성하며, 평형상태에 도달하면 A와 B의 양은 Kp의 비를 이루며, 일정하게 존재합니다. 주어진 (가)와 (나)에서 제시된 압력 5/4 atm와 2 atm은 존재하는 A, B 기체의 총 몰수와 부피에 의존하는 값입니다.풀이 먼저 (가)의 평형상태에 존재하는 B의 몰수를 찾는 것이 먼저입니다. 반응하지 않고, 남아있는 기체 A의 몰수가 3 mol 인 것과 초기 몰수가 4 mol 이라는 것을 바탕으로 기체 B의 몰수를 찾을 수 있습니다. 평형에서의 전체 몰수가..
2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 개요화학반응식의 양적관계 문제입니다. 초기 부분압력과 반응 후 혼합 기체의 압력을 통해 반응식의 계수를 결정하고, 이를 통해 보기의 문장의 옳고, 그름을 판별해야 합니다.문제 조건에서 반응이 강철용기에서 진행되었다는 것은 부피가 일정하다는 의미이며, 온도가 일정하고, 이상기체와 같은 거동을 한다는 조건 또한 있기 때문에, 기체의 압력은 곧 기체의 몰수로 해석할 수 있습니다. (PV=nRT)풀이먼저 반응식의 계수를 결정합니다. 기체의 압력이 곧 몰수라고 할 수 있으므로, A와 B의 초기 몰수는 각각 1mol이 됩니다. 반응은 두 기체 중 하나가 완전히 소진될 때까지 진행될 것이며, 남아있는 기체와 생성된 기체 C의 몰수에 따라 혼합 기체의 압력이 결..

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