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화학/기출풀이

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2021학년도 대학수학능력시험(2020.12.6.) 화학1 3점 문항 풀이 좀 늦긴 했지만 올해 수능 풀이를 업로드한다. 아이패드로 풀고, 해설을 위한 글을 따로 작성하는 일은 사실 조금(많이) 귀찮다. 문제 위에 손으로 스윽스윽 쓰면서 동시에 말로 해설하면 얼마 걸리지 않을 문제도 글로 쓰면, 시간을 꽤 잡아먹는다. 단어 선택이라든지, 문맥 등에 신경이 많이 쓰이기 때문이다. 에디터에서 수식 입력 정도만 돼도 한결 수월할 것 같은데, 태그로 화학식 윗첨자 아랫첨자를 일일이 지정해주는 상황이다보니 시간이 배로 걸린다. 그래도 화학을 공부하고자 하는 현재의 누군가와 감각이 떨어져 허덕거릴 미래의 나에게는 어느정도 필요한 정보이기에, 귀찮음을 뒤로하고 풀이를 올려둔다. 2021학년도 대학수학능력시험(2020.12.6.) 화학1 3점 문항 풀이 3, 4, 7, 9, 11, 13, 1..
2018 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 [14번] 2018 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 [14번] - 용액의 농도와 변환 - [정답] ① ㄱ [필요개념] 용액의 농도(퍼센트 농도, 몰농도, 몰랄농도), 농도의 변환 [풀이] 용액 단위의 환산 문제다. 퍼센트 농도, 몰농도, 몰랄농도 사이의 변환을 자유롭게 할 수 있어야 쉽게 해결가능하다. 퍼센트 농도가 a [%]로 주어진 경우, 용액의 질량은 100 [g] 용질이 a [g]으로 가정한다. 퍼센트 농도[%]를 몰농도[mol/L]로 변환하는 일은 다른 농도 변환에 비해 간단한 편이다. 용질(분자항)은 몰수로, 용액(분모항)은 부피로 변환하면 된다. - 용질의 질량 [g] → 용질의 몰수 [mol] (용질의 화학식량 [g/mol]을 이용) - 용액의 질량 [g] → 용액의 부피 [L]..
2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (21번~25번) [이전 글] * 2021 PEET 화학추론 풀이 (01~05번) (링크) * 2021 PEET 화학추론 풀이 (06~10번) (링크) * 2021 PEET 화학추론 풀이 (11~15번) (링크) * 2021 PEET 화학추론 풀이 (16~20번) (링크) 2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (21번~25번) 정답 : ⑥ ㄴ, ㄷ 풀이 : 문제에 주어진 그래프의 반감기를 바탕으로 전체 반응 차수를 결정해야 한다. [A]의 농도가 0.2 M에서 0.1 M로 절반 줄어드는데 걸린 시간은 2 분이며, 0.1 M에서 0.05 M로 재차 절반 줄어드는데 걸린 시간은 4 분이다. 즉, 반감기가 2 분에서 4분으로 늘었으며, 이는 해당 반응이 A에 대한 2 차 반응임을 알려준다. 즉, 반감기는 t..
2020학년도 10월(10.27.) 고3 학력평가 화학1 3점 문항 풀이 지난 27일 고 3 마지막 학력평가가 시행되었다. 대부분 수시 접수를 마치고, 살짝은 애매한 분위기의 교실 상황이 머릿속을 스친다. 학생들마다 수시 원서 접수 유무, 수시 전형, 지원한 학교 등에 따라 서류 100%, 학업 면접 유무, 논술 고사, 수능 최저 유무 등 처한 상황이 모두 다르다 보니, 일관된 분위기를 유지하기 어렵다. 교실 속 공기에서부터 개개인의 말 못 할 고민들이 복잡하게 얽혀있음이 느껴진다. 극도의 예민함부터 극도의 태평함까지 느낄 수 있다. 고3 교실 치고는 참으로 아이러니하다. 사실, 이번 주에 학력평가가 있는지 몰랐다. 결합 이론 관련 글을 마무리하느라, 아이들 할로윈 생각하느라 학력평가를 봤는지도 몰랐다. 휴직 기간이 길어지면서 나도 긴장감이 덜해졌나 보다. 어쨌든 이번 10월..
2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) [이전글] * 2021 PEET 화학추론 풀이 (01~05번) (링크) * 2021 PEET 화학추론 풀이 (06~10번) (링크) * 2021 PEET 화학추론 풀이 (11~15번) (링크) 2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) 정답 : ⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ ② ㄴ [2020-11-03 정정] 풀이 : 상평형 그림에서 선 위에 놓인 점은 두 상의 평형 상태임을 뜻한다. 따라서 B는 고체와 액체의 상평형, C는 액체와 기체의 상평형 상태를 나타낸다. 점 A는 고체, 액체, 기체가 평형 상태를 이루고 있는 삼중점(Triple point)이다. 상평형 그림에서의 기울기(ΔP/ΔT )는 상변화 과정에서의 엔트로피 변화(ΔS )를 부피 변화(ΔV ) 값으로 나눈 것과 같다. [..
2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) 이전글 : 2021 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1~5번) (링크) 2021 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (6~10번) (링크) 정답 : ④ ㄱ, ㄴ 풀이 : 물-에탄올 수용액 A, B, C가 있고, 이를 모두 혼합한 용액을 D라고 하자. 주어진 는 D에 관해 묻고 있다. D에 포함된 에탄올의 양은 a+2a+3a = 6a 이며, 물의 질량은 3.0 kg 이다. ㄱ. 에탄올의 몰랄농도를 비교해보자. 몰랄농도 = 용질의 몰수[mol] / 용매의 질량 [kg]으로 나타낸다. A의 몰랄농도는 a/1.5 이며, D의 몰랄농도는 6a/3.0 = 3a/1.5 이다. 따라서 D의 몰랄농도는 A의 3배이다. (참) ㄴ. 에탄올의 몰농도 = 용질의 몰수[mol] / 용액 전체 부피 [L]이다..
2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 풀이 [18번] 2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 풀이 [18번] 1. 개요 - 화학반응의 양적관계, 질량 [g], 몰질량 [g/mol], 몰수 [mol] 사이의 관계를 활용하기를 원하고 있다. - 사전에 제시된 정보가 주로 실험 II에 집중되어 있다. B가 한계 반응물(모두 반응)이라고까지 주어졌다. 실험 II에서 실마리를 찾기 시작하는 것이 바람직하다. A와 C의 몰질량 비도 주어졌기 때문에, A와 C에 대한 정보를 최대한 펼쳐놓는 것이 필요하다. - 화학 반응식의 계수를 완성시키기 위해서는 반응물과 생성물 사이의 몰 비(기체인 경우 부피비)를 반드시 찾아야 한다. 즉, 질량 정보를 몰 정보로 변환해야 한다는 문제인식을 가지고 있어야 한다. 몰질량 [g/mol] * 몰수 [mol] = 질..
2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 3점 문항 풀이 2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 3점 문항 풀이 어제(2020.9.16.) 2021학년도 고3 수능 9월 모의평가가 시행되었다. 수능 전 마지막 평가원 모의고사이다. 고3 학생들 입장에서 올해 수능은 여러모로 신경이 쓰일 수 밖에 없겠다. 2015 개정 교육과정 첫 수능인데, 하필이면 코로나 비상 시국이라 다방면으로 혼란스럽다. 온라인 개학, 부분 등교, 온라인 상담, 대입 전형 일정 뒤죽박죽인 상황 속에서 정신을 부여잡고, 주위 환경에 흔들리지 않는다는 것은 여간 어려운 일이 아니다. 수능 일정 또한 12월로 평소보다 뒤로 연기되어 어떤 변수들이 발생할지 감도 잡을 수 없다. 아무쪼록 화이팅하고, 학습 의욕을 잃지 않기를 응원한다. 올해 PEET 문제 풀이를 모두 공개하지..
2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) 이전글 : 2021 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2021 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2021 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 정답 : ② 0.5*(a - b + c ) 풀이 : 서술형 문제에서 헤스의 법칙을 적용하는 경우에는 생각할거리가 생기는 일이 종종 생기지만, 선다형 문제에서 stachemi.tistory.com 2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) 정답 : ③ 풀이 : 온도 T 에서 (가)의 순수 A의 증기압(PA*)은 75 mmHg이다. 반면, (나)의 혼합 증기압(Ptot)은 60 mmHg이다. (나)에서 A의 부분압이 B의 5 배라고 했으므로, PA = 5PB 이다. 즉, ..
2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2021학년도 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 정답 : ② 0.5*(a - b + c ) 풀이 : 서술형 문제에서 헤스의 법칙을 적용하는 경우에는 생각할거리가 생기는 일이 종종 생기지만, 선다형 문제에서는 대부분 원하는 반응을 먼저 작성해놓으면, 쉽게 해결된다. 표준 증발 엔탈피(kJ/mol)는 액체 1몰이 기체 1몰로 변하는 과정(증발)에서의 엔탈피 변화를 말한다. 물(H2O)의 증발에 대한 반응식을 작성해보면, H2O (liquid) → H2O (gas) 문제에 주어진 반응을 순서대로 (가), (나), (다)반응이라 하자. 우리가 원하는 물의 증발 반응을 완성시키기 위해서는 반응물에 물(H2O(liquid)), 생성물에 수증기(H2O(gas))만 필요하며, 그 외의 물질은 필..
2021 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번-20번) 1번~5번 풀이 : https://stachemi.tistory.com/146 6번~10번 풀이 : https://stachemi.tistory.com/148 11번~15번 풀이 : https://stachemi.tistory.com/149 2021 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번-20번) 16번 풀이 ② ㄴ 전체 반응식(전지 반응식)이 주어져 있으므로, 각각의 표준환원전위를 통해 산화전극(anode)과 환원전극(cathode)을 찾아야하는 수고로움은 없다. 산화되는 화학종은 철(II) 이온(Fe2+), 환원되는 화학종은 다이크로뮴산 이온(Cr2O72-) 이다. 위 반응의 표준 전지 전위는 1.33 - 0.77 = 0.56 V 이다. 를 살펴보면, ㄱ. Cr2O72- 이온에..
2021 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번-15번) 1번~5번 풀이 : https://stachemi.tistory.com/146 6번~10번 풀이 : https://stachemi.tistory.com/148 2021 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번-15번) 11번 풀이 ⑤ 온도와 부피가 일정한 조건에서 기체의 압력은 용기 내 기체 입자수(몰수)에 비례한다. 반응 전 기체 A만 존재하는 상황이므로, 초기 압력의 크기는 초기 A의 몰수에만 의존한다. 반응이 진행되면, B와 C가 생성되며, 필연적으로 기체의 입자수가 초기보다 많아지기 때문에 항상 그래프의 평형 압력 값이 초기 압력 값보다 크게 대응된다. 주어진 (1) ~ (5) 설명을 살펴보면, (1) 초기 A의 몰수(x축 값)가 동일할 때, 400 K에서 800 K으로 온도..