화학반응속도론 (4) 썸네일형 리스트형 두 종류의 반응물로 이루어진 2차 반응 두 종류의 반응물로 이루어진 2차 반응 A + B → P 반응의 적분 속도식 두 종류의 반응물 A와 B가 생성물 P를 만들어내는 화학반응식은 다음과 같다. 이 반응이 A와 B에 대해 각각 1차 반응이라면, 전체 반응 차수는 2차가 된다. 이런 반응은 우리가 일반적으로 다루는 A → P 의 2차 반응보다는 다소 복잡하다. 그래서 보통은 혼합된 2차 반응, 복잡한 2차 반응이라고 불린다. 하지만, 실제로 두 종류의 반응물이 관여하는 반응은 수없이 많고, 흔하게 일어난다. 따라서 이러한 반응식을 접할 일은 매우 잦다. 이 반응에 대한 속도식을 나타내면 다음과 같다.(1) 위 반응의 속도는 반응물 A와 B의 농도에 각각 의존한다. 시간이 지남에 따라 A와 B의 농도는 함께 감소하는데 초기 농도에 따라 제각각 다.. 화학 반응의 속도 화학 반응의 속도 - 반응식의 화살표에 관심을 갖다 - 1. 반응 속도와 반응 경로 1.1. 화학 반응의 빠르기 속도란, 빠르고 느린 정도를 나타내는 물리량이다. 역학에서 속도는 단위 시간 동안 물체가 이동한 거리(변위)로 정의된다. 화학에서는 물체 대신 물질을, 물체의 이동 대신 물질의 변화를 다룬다. 물질의 화학적 변화를 반응(reaction)이라 한다. 반응이 진행되면, 반응물은 줄면서 생성물이 늘어난다. 반응물이 줄어드는 정도, 생성물이 늘어나는 정도로 반응의 빠르기를 나타낼 수 있다. 반응 속도는 단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화로 정의한다. 반응 속도를 나타내는 물질이 반응물인지 생성물인지는 중요치 않다. 관찰자 마음이다. 반응물은 농도 감소량(- d [A])을, 생성물은 농도 증가.. 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) [11번 풀이] ②주어진 그래프는 염기 수용액을 강산인 HCl로 적정하는 과정에서의 pH 변화를 나타내는 곡선이다. (가)는 강염기인 NaOH 수용액의 적정 곡선을, (나)는 약한 염기인 탄산수소 음이온(중탄산 이온) HCO3-의 짝염기인 탄산 음이온 CO3^2-의 적정 곡선이다. 그래프에서 나타나는 중화점의 수를 통해 (가)의 NaOH 는 1가 염기, (나)의 CO3^2-는 2가 염기로 작용하는 것을 알 수 있다. (나)의 첫 번째 중화점은 용액 내 CO3^2- 이온이 모두 HCO3- 이온으로 바뀌는 지점이며, 두 번째 중화점은 용액 내 HCO3- 이온이 H2CO3 로 변하는 지점이다.사용한 지시약의 경우 페놀프탈레인(ph.. 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 22번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 22번 풀이 개요문제에서 반응 시간이 주어진 경우 일반적으로 반감기(t_1/2)를 사용하면, 쉽게 해결되는 경우가 종종 있습니다. 주어진 문제의 경우에도 반응 시간이 0, 2t인 경우에 반응물의 농도가 6a에서 3a로 절반만큼 줄어들기 때문에, 반감기를 이용할 수 있을 것으로 예상가능합니다. 사전에 반응차수에 따른 반감기 식을 암기해두면, 쉽게 풀 수 있습니다.주어진 반응식이 단일단계반응이라면 위 반응은 1차 반응이겠지만, 대부분의 화학 반응이 여러 복잡한 과정을 거쳐 진행되기 때문에 특정 단계의 속도결정단계를 가지며, 반응차수와 화학반응식의 계수는 무관합니다. 이에 반응차수는 실험을 통해 결정되며, 실험 결과를 설명할 수 있는 메커니즘이 제안됩니다. 위 반.. 이전 1 다음
