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라울의 법칙

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용액의 증기압은 왜 용매보다 낮아지는가? 긴 글 주의 용액의 증기압은 왜 용매보다 낮아지는가? "용액의 증기압 내림 설명" 1. 용액의 증기압 가. 액체의 증기 압력 진공 상태의 밀폐 용기에 물(H2O)을 반쯤 채우면, 물은 금세 증발하여 나머지 공간을 수증기로 가득 채운다. 이 수증기는 용기 벽면과 물 표면에 수없이 부딪치며, 압력을 가한다. 이를 물의 증기압, 증기 압력(vapor pressure)이라 한다. 증기 압력 : 닫힌계의 액체와 그 증기가 동적 평형 상태를 이루고 있을 때, 해당 증기가 가하는 압력 주위 온도가 높아지면, 물은 더 많이 증발한다. 벽면에 부딪치는 수증기 입자 수가 이전보다 많아지고 자연스레 증기 압력도 커진다. 온도가 높아지면, 처럼 증기 압력은 급격히 커진다. 20 ℃, 물(H2O)의 증기 압력은 0.023 [b..
2013 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 [의학계열 07번] 2013 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 [ 의학계열(MEET) 07번, 치의학계열(DEET) 09번 ] [정답] ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ [개요] 의학계열 7번, 치의학계열 9번 문제입니다. 용액의 농도와 밀도를 바탕으로 용질의 질량, 몰수를 찾고, 최종적으로는 라울의 법칙을 통해 용액의 증기압을 찾아야 합니다. 결국 용질의 양만 찾으면, 내용을 쉽게 해결할 수 있습니다. [풀이] 초기 상태인 그림 (가)와 평형 상태인 그림 (나)를 비교해보면, A 용액은 부피가 늘고, B 용액은 부피가 감소합니다. 즉, 비커 A 용액의 증기압보다 비커 B 용액의 증기압이 큼을 뜻합니다. 농도가 진할수록, 용질의 몰분율이 높아지고 증기압이 감소합니다. 따라서 초기 용액의 농도는 비커 A > 비커 B 임을..
이상 용액과 실제 용액 (ideal solution & real solution) 이상 용액과 실제 용액 | ideal solution & real solution 2성분 혼합물(용액) 단원에서 이상 용액(ideal solution), 이상적 묽은 용액(ideal dilute solution), 실제 용액(real solution, 또는 비이상 용액 nonideal solution) 등의 용어가 한꺼번에 등장하면 적잖게 헷갈릴 수 있다. 또한, 차이를 설명해도 그게 그것 같아서 문장만으로는 크게 와닿지 않는 경우가 많다. 이상 용액은 몰분율 전 구간에서 라울 법칙을 만족한다. 실제 용액은 이상 용액과 달리 용매-용질의 상호작용 차이에 의해 양의 오차, 음의 오차를 갖는다. 이 때문에 실제 용액은 법칙만을 가지고, 특정 몰분율에서의 증기압 값을 예측할 수 없다. 그러나 이상적 묽은 용액..

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