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기출문제

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2020학년도 6월(6.18.) 고2 학력평가 화학1 풀이 [20번] 2020학년도 6월(6.18.) 고2 학력평가 화학1 풀이 [20번] 정답 : ④ 22 풀이 : [자료] t ℃, 1 기압에서 XY2 w [g]의 부피가 V [L] 라고 주어져 있다. 온도와 압력이 일정하게 유지되는 조건이면, 기체의 부피를 곧, 몰수라고 볼 수 있다. 여기서는 기체의 질량, 부피, 온도가 임의의 값으로 제시되어 있지만, 그냥 문제 조건을 0 ℃, 1 기압, V = 22.4 [L]라고 생각하고 풀어도 좋다. 어차피 기체는 네 가지 변수인 압력과 온도, 부피, 몰수가 함께 맞물려 변한다. (찝찝하다면, w [g] = n [mol]으로 계산해 보자.) 기체 XY2의 질량과 몰수 관계 w [g] = 1 [mol]이다. [실험 과정] 같은 온도, 같은 1 기압 조건에서 기체 Y2 w [g]을 실..
2014학년도 3월(3.12.) 고3 전국연합학력평가 화학1 풀이 [20번] 2014학년도 3월 고3 전국연합학력평가 문제 풀이 [20번] 정답 : ⑤ ㄴ, ㄷ 풀이 : 일정 온도, 압력 조건에서 반응 전후의 부피 비가 피스톤 높이로 주어져있다. 피스톤의 부피는 용기 내 존재하는 기체 분자의 몰 수에 비례한다. 화학 반응식의 양적 관계 문제이다. (가)의 반응 전 기체 입자 수를 통해 몰 수와 부피 관계를 알 수 있다. 4 mol에 해당하는 부피가 8 부피이다. 1 mol 당 2 부피씩 차지한다. 기체 분자 1 mol = 2 부피 따라서 (가)의 반응 후 남아있는 기체 몰수는 7 부피에 해당하는 3.5 mol이다. 같은 방법으로 (나)의 반응 전 기체 몰수는 8부피에 해당하는 4 mol이며, (나)의 반응 후 기체 몰수는 6 부피에 해당하는 3 mol이다. (가), (나) 모두 ..
2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 풀이 [18번] 2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 풀이 [18번] 1. 개요 - 화학반응의 양적관계, 질량 [g], 몰질량 [g/mol], 몰수 [mol] 사이의 관계를 활용하기를 원하고 있다. - 사전에 제시된 정보가 주로 실험 II에 집중되어 있다. B가 한계 반응물(모두 반응)이라고까지 주어졌다. 실험 II에서 실마리를 찾기 시작하는 것이 바람직하다. A와 C의 몰질량 비도 주어졌기 때문에, A와 C에 대한 정보를 최대한 펼쳐놓는 것이 필요하다. - 화학 반응식의 계수를 완성시키기 위해서는 반응물과 생성물 사이의 몰 비(기체인 경우 부피비)를 반드시 찾아야 한다. 즉, 질량 정보를 몰 정보로 변환해야 한다는 문제인식을 가지고 있어야 한다. 몰질량 [g/mol] * 몰수 [mol] = 질..
2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 3점 문항 풀이 2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 3점 문항 풀이 어제(2020.9.16.) 2021학년도 고3 수능 9월 모의평가가 시행되었다. 수능 전 마지막 평가원 모의고사이다. 고3 학생들 입장에서 올해 수능은 여러모로 신경이 쓰일 수 밖에 없겠다. 2015 개정 교육과정 첫 수능인데, 하필이면 코로나 비상 시국이라 다방면으로 혼란스럽다. 온라인 개학, 부분 등교, 온라인 상담, 대입 전형 일정 뒤죽박죽인 상황 속에서 정신을 부여잡고, 주위 환경에 흔들리지 않는다는 것은 여간 어려운 일이 아니다. 수능 일정 또한 12월로 평소보다 뒤로 연기되어 어떤 변수들이 발생할지 감도 잡을 수 없다. 아무쪼록 화이팅하고, 학습 의욕을 잃지 않기를 응원한다. 올해 PEET 문제 풀이를 모두 공개하지..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (16번~20번) [16번 풀이] ①과망간산 음이온(MnO4-)과 질산 음이온(NO3-)의 반쪽 반응식을 이용하여 균형 반응식을 구할 수 있다. 과망간산 음이온의 환원 전위가 질산 음이온의 환원 전위보다 크므로, 과망간산 음이온이 환원종, 질산 음이온이 산화종이다. 자발적인 화학 전지를 구성하기 위해서는 전지전위가 0보다 커야 한다. 산화종과 환원종이 주고 받은 전자수는 동일해야 하므로, 각각의 반쪽 반응식에 순서대로 2와 5를 곱하고, 두 식을 빼주면 균형 반응식을 구할 수 있다.ㄱ. 위 균형 반응식을 통해 알 수 있듯이 a는 5이다. (참)ㄴ. H+ 이온의 산화수는 1로 반응 전후 변화가 없다. 따라서 H+ 이온은 산화-환원 반응에서 구경..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (11번~15번) [11번 풀이] ②주어진 그래프는 염기 수용액을 강산인 HCl로 적정하는 과정에서의 pH 변화를 나타내는 곡선이다. (가)는 강염기인 NaOH 수용액의 적정 곡선을, (나)는 약한 염기인 탄산수소 음이온(중탄산 이온) HCO3-의 짝염기인 탄산 음이온 CO3^2-의 적정 곡선이다. 그래프에서 나타나는 중화점의 수를 통해 (가)의 NaOH 는 1가 염기, (나)의 CO3^2-는 2가 염기로 작용하는 것을 알 수 있다. (나)의 첫 번째 중화점은 용액 내 CO3^2- 이온이 모두 HCO3- 이온으로 바뀌는 지점이며, 두 번째 중화점은 용액 내 HCO3- 이온이 H2CO3 로 변하는 지점이다.사용한 지시약의 경우 페놀프탈레인(ph..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (6번~10번) [6번 풀이] ①삼투압이란 반투막을 경계로하여 놓인 두 용액의 농도차에 의해 발생하는 압력이다. 두 용액의 농도 차만큼의 압력이 발생해야 하고, 위의 그림과 같은 U자 관에서는 높이 차가 발생해야 한다. 주어진 (가), (나), (다)에서는 높이 차가 나타나지 않았으며, 삼투압이 발생하기 이전의 비평형 상태인 (가)와 달리 (나)와 (다)는 삼투압에 의해 발생한 높이 차를 해소하기 위한 추가적인 압력이 가해진 이후임을 알 수 있다. 주어진 (나)와 (다)에 제시된 압력값을 통해 삼투압과 염산수용액의 농도를 알아낼 수 있다. 주어진 보기를 살펴보면,ㄱ. 그림 (나)에서 U자관의 왼쪽 수면 위 압력이 1 atm일 때, 오른쪽 수면..
2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) 2020 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 풀이 (1번~5번) [1번 풀이] ③주어진 그래프는 수소 원자의 n=2의 방사형 파동함수를 나타낸 것이다. 이 때, 각운동량 양자수는 0 또는 1이기 때문에 하나는 s, 하나는 p 오비탈이다. s 오비탈의 경우 핵위에서의 파동함수 값이 최대가 되고, 하나의 방사 마디(2-0-1=1)를 가져야 하므로 (나)가 s 오비탈, (가)는 p 오비탈임을 알 수 있다. 이를 바탕으로 주어진 보기의 옳고, 그름을 판단해보면,1) 주어진 (가)는 p 오비탈이므로 각운동량양자수 l=1 이다.2) (나)는 s 오비탈로 공간상에서 구형 모양이다. 3) (나)의 방사방향파동함수를 방사방향확률분포함수 (f (r)=r^2R(r)) 의 형태로 나타내면, 곱해진 r^2에 의해 ..
2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 2020 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 5번 풀이 개요화학반응식의 양적관계 문제입니다. 초기 부분압력과 반응 후 혼합 기체의 압력을 통해 반응식의 계수를 결정하고, 이를 통해 보기의 문장의 옳고, 그름을 판별해야 합니다.문제 조건에서 반응이 강철용기에서 진행되었다는 것은 부피가 일정하다는 의미이며, 온도가 일정하고, 이상기체와 같은 거동을 한다는 조건 또한 있기 때문에, 기체의 압력은 곧 기체의 몰수로 해석할 수 있습니다. (PV=nRT)풀이먼저 반응식의 계수를 결정합니다. 기체의 압력이 곧 몰수라고 할 수 있으므로, A와 B의 초기 몰수는 각각 1mol이 됩니다. 반응은 두 기체 중 하나가 완전히 소진될 때까지 진행될 것이며, 남아있는 기체와 생성된 기체 C의 몰수에 따라 혼합 기체의 압력이 결..
2015 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 5번 풀이 2015 MEET/DEET 자연과학2(일반화학) 기출문제 5번 풀이 개요 처음 문제를 접했을 때, 도대체 무엇을 묻고자 하는지에 감이 오지 않을 수 있습니다. 물의 상평형 그림과 함께 상전이 과정에서의 엔탈피값을 주었기 때문에 정량적인 계산을 요한다고 생각할 수도 있습니다. 이 문제를 푸는 과정에서 주목해야할 점은 고립된 진공 용기 입니다. 고립계는 물질과 에너지의 출입이 불가능한 계로 내부의 상변화에 따라 온도가 변할 수 있습니다. 즉, 상전이 과정이 발열 과정이면 온도가 높아지고, 흡열 과정이면 온도가 낮아집니다. 진공 용기에 얼음 3 mol과 물 3 mol만을 넣게 되면, 수증기가 생길 것이라는 것과 모든 물과 얼음이 사라지지 않는 한 최종적으로 도달한 평형 상태는 삼중점이라는 것을 직관적으로 알 ..
2019 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 20번 풀이 2019 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 20번 풀이 개요실제기체인 염화수소와 메테인의 반데르발스 상수 표와 압축인자 그래프에 대한 문제입니다. 반데르발스 식과 압축인자 모두 실제기체의 특징을 보여주는 부분이기 때문에 각 개념이 잘 연결되면 쉽게 문제를 해결할 수 있습니다. 반데르발스 인자의 a는 분자 사이의 상호작용 중 인력에 대한 보정항이며, a값이 크다는 것은 분자들 사이의 인력 상호작용이 크게 작용한다는 것입니다. 일반적으로 극성분자일수록 쌍극자-쌍극자 상호작용에 의해 인력 상호작용이 커질 수 있으며, 또한 극성의 차이가 없는 두 분자의 경우 분자량에 의한 분산력 차이로 인해 인력 상호작용이 커질 수 있습니다.반면 반데르발스 인자 b는 반발력 인자 또는 기체 자체 부피를 보정하기 위한 인자이..
2018 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 08번 풀이 2018 PEET 화학추론(일반화학) 기출문제 08번 풀이 개요 온도와 부피가 일정한 조건에서 진행된 반응의 압력을 바탕으로 화학 반응식의 계수를 완성하고, 이를 바탕으로 압력 평형 상수를 계산하는 문제입니다. 온도와 부피가 일정한 조건에서 기체의 압력은 기체의 몰수에만 의존하며, 문제에서 (나)의 내부압력이 1atm이라고 하였기 때문에, 입자 1개가 나타내는 압력은 0.2atm 입니다. (압력은 기체의 종류에 무관하며, 몰수에만 의존합니다.) 평형에서의 부분압력 정보를 이용하여 반응에서의 계수를 완성시킬 수 있습니다. 풀이 위의 내용을 바탕으로 보기를 살펴보면, 문장의 옳고 그름을 판단할 수 있습니다. 1. 위의 반응 전 후의 몰수(압력) 변화를 살펴보면, A : B : C 가 1 : 3 : 2 의 반..