화학 반응의 양적 관계 (3) 썸네일형 리스트형 2021학년도 7월(7.7.) 고3 학력평가 화학1 풀이 [19번] 2021학년도 7월 고3 학력평가 화학1 풀이 [19번] 정답 : ② 4/5 풀이 : 실린더 속 기체의 온도와 압력이 일정하므로, 아보가드로 법칙에 따라 기체 전체 부피는 기체 몰수에 비례한다. 질량 보존 법칙에 따라 반응 전후 질량은 일정하므로 반응 전후 밀도는 전체 부피(몰수)에만 의존한다. 기체 밀도 ∝ 1/몰수 [실험 I]에서 반응 전후 밀도 변화가 없다는 것은 반응 전후 부피 변화, 몰수 변화가 없다는 것이다. 따라서 화학반응식의 반응물의 계수 합과 생성물의 계수 합이 같다. 1 + b = 1 + d , b = d 반응 전 기체 A, B 질량, 주어진 밀도를 이용하면, [실험 I]과 [실험 II]의 반응 전 기체 몰수를 찾을 수 있다. (물론, 반응물과 생성물의 계수 합이 같기 때문에 반응후 기.. 2017학년도 수능 9월 모의평가(2016.9.1.) 화학1 풀이 [20번] 2017학년도 수능 9월 모의평가(2016.9.1.) 화학1 풀이 [20번] [정답] ④ 1/3 [풀이] 폴더 정리를 하다가 이전에 만들어둔 풀이 pdf를 우연히 찾았다. 아마도 학생 질문으로 급하게 만들었던 것으로 기억한다. 이전 교육과정이지만 화학 반응의 양적관계 부분은 크게 달라진 것이 없기에 혹시나 하여 남겨둔다. 1. 반응물 A와 생성물 B, C는 모두 기체이다. 온도와 압력이 일정한 조건에서 기체의 부피와 몰수는 비례한다. 밀도는 질량/부피이므로, 기체의 부피(몰수)에 반비례 한다. 기체의 부피 ∝ 몰수 (온도, 압력 일정) , 기체의 밀도 ∝ 1/부피 2. 따라서 그래프로 주어진 밀도(상댓값)의 역수값는 해당 지점에서의 전체 기체 부피(몰수)를 뜻한다고 할 수 있다. 밀도의 역수값은 다음과 .. 2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 풀이 [18번] 2021학년도 수능 9월 모의평가(2020.9.16.) 화학1 풀이 [18번] 1. 개요 - 화학반응의 양적관계, 질량 [g], 몰질량 [g/mol], 몰수 [mol] 사이의 관계를 활용하기를 원하고 있다. - 사전에 제시된 정보가 주로 실험 II에 집중되어 있다. B가 한계 반응물(모두 반응)이라고까지 주어졌다. 실험 II에서 실마리를 찾기 시작하는 것이 바람직하다. A와 C의 몰질량 비도 주어졌기 때문에, A와 C에 대한 정보를 최대한 펼쳐놓는 것이 필요하다. - 화학 반응식의 계수를 완성시키기 위해서는 반응물과 생성물 사이의 몰 비(기체인 경우 부피비)를 반드시 찾아야 한다. 즉, 질량 정보를 몰 정보로 변환해야 한다는 문제인식을 가지고 있어야 한다. 몰질량 [g/mol] * 몰수 [mol] = 질.. 이전 1 다음
